Kwas arsenawy
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | H3AsO3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory | As(OH)3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa molowa | 125,94 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | 36465-76-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | 545 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
DrugBank | DB04456 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | kwas arsenowy, kwasy fosfonowy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Kwas arsenawy (nazwa Stocka: kwas arsenowy(III)), H3AsO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych, w którym arsen występuje na III stopniu utlenienia. Jest produktem hydrolizy tritlenku diarsenu, As2O3. Kwas arsenawy występuje w roztworach wodnych i nie został wyodrębniony jako czysty związek. Jak wszystkie związki arsenu, jest trujący.
Kwas arsenawy jest kwasem słabym. Z zasadami tworzy sole, arseniny, zawierające, w zależności od stechiometrii, aniony [H2AsO3]−, [HAsO3]2− lub [AsO3]3−. Na widmie 1H NMR daje jeden sygnał, co wskazuje, że w przeciwieństwie do swojego analogu, H3PO3, nie ma tendencji do tworzenia tautomeru z ugrupowaniem H–As=O.
Przypisy
- ↑ a b związki arsenu z wyjątkiem wymienionych w innym miejscu niniejszego załącznika, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-03-28] (ang.).
Bibliografia
- N.N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the elements. Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-7506-3365-9.
- Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals. New York: McGraw-Hill, 2003. ISBN 978-0-07-049439-8.
- Encyclopedia of Inorganic Chemistry. R. Bruce King (red.). Chichester: John Wiley & Sons, 1994.
- Arsenic trioxide. [dostęp 2006-01-09].
- p
- d
- e
Kwasy beztlenowe i ich analogi |
| ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Kwasy tlenowe |
|
- Kategoria:Kwasy nieorganiczne