Terbi(III) chloride
| Terbi(III) chloride | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Tên khác | Terbi trichloride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | 10042-88-3 | ||
| PubChem | 61458 | ||
| Số EINECS | 233-132- | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| UNII | 804HI855F8 | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | TbCl3 | ||
| Khối lượng mol | 265,2831 g/mol (khan) 373,37478 g/mol (6 nước) | ||
| Bề ngoài | bột màu trắng đến vàng nhạt | ||
| Khối lượng riêng | 4,35 g/cm³, rắn | ||
| Điểm nóng chảy | 558 °C (831 K; 1.036 °F) | ||
| Điểm sôi | 180 đến 200 °C (453 đến 473 K; 356 đến 392 °F) (trong HCl, áp suất thường) | ||
| Độ hòa tan trong nước | tan | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh thể | Lục phương (giống UCl3), hP8 | ||
| Nhóm không gian | P63/m, No. 176 | ||
| Tọa độ | Lăng trụ tam giác (chín tọa độ) | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Ký hiệu GHS |  | ||
| Báo hiệu GHS | Warning | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H315, H319 | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P302+P352, P305+P351+P338 | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Anion khác | Terbi(III) oxide | ||
| Cation khác | Gadolini(III) chloride Dysprosi(III) chloride | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).  N kiểm chứng (cái gì  Y N ?)Tham khảo hộp thông tin | |||
Terbi(III) chloride (công thức hóa học: TbCl3) là một hợp chất vô cơ. Ở trạng thái rắn TbCl3 có cấu trúc lớp giống YCl3.[1] Terbi(III) chloride thường tạo thành hexahydrat.
Điều chế
Dạng hexahydrat của terbi(III) chloride có thể thu được bằng phản ứng của terbi(III) oxide và acid chlorhydric:[2]
- Tb2O3 + 6 HCl → 2 TbCl3 + 3 H2O
Nó cũng có thể thu được bằng phản ứng trực tiếp giữa các nguyên tố:[3]
- 2 Tb + 3 Cl2 → 2 TbCl3
Tính chất
Terbi(III) chloride là một loại bột màu trắng, có tính hút ẩm.[4] Nó kết tinh dưới dạng trực thoi (giống plutoni(III) bromide) với nhóm không gian Cmcm (số 63).[5][6] Nó có thể tạo phức Tb(gly)3Cl3·3H2O với glycin.[7]
Ứng dụng
Terbi(III) chloride được sử dụng trong ngành công nghiệp bán dẫn.[8] Hexahydrat đóng vai trò quan trọng như một chất kích hoạt phosphor xanh trong các ống TV màu, được sử dụng trong các tia laser đặc biệt và như một dẫn xuất trong các thiết bị trạng thái rắn.[9]
An toàn
Terbi(III) chloride có thể gây sung huyết mống mắt.[10] Các điều kiện/chất cần tránh là: nhiệt, acid và hơi acid.
Tham khảo
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ XU Lijuan (许丽娟), LI Yanqiu (李艳秋), LI Xia (李 夏) (2009). “Synthesis, crystal structure and characterization of one-dimension complex constructed by terbium(III) and 2-iodobenzoate”. Journal of Rare Earths. 27 (3): 372–375. doi:10.1016/S1002-0721(08)60253-7.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
- ^ Webelements: Terbium
- ^ Lide, David R.; CRC Press biên tập (2006). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data . Boca Raton, Fla.: CRC, Taylor & Francis. ISBN 978-0-8493-0487-3.
- ^ Paetzold, Peter (10 tháng 9 năm 2009). Chemie: Eine Einführung (bằng tiếng Đức). Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-021135-1.
- ^ Trotter, J. (biên tập). Metals. Structure reports A. Dordrecht: Reidel. ISBN 978-90-277-2385-7.
- ^ 郑平, 陈文生, 张洪权,等. 量热法测定氯化铽甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓[J]. 湖北大学学报(自科版), 2011, 33(3):270-274.
- ^ Americanelements: Terbium Chloride
- ^ METALL RARE EARTH LIMITED: Terbium chloride
- ^ George C. Y. Chiou (1999). Ophthalmic toxicology (ấn bản thứ 2). CRC Press. ISBN 1-56032-722-7.
| HCl | He | ||||||||||||||||||||
| LiCl | BeCl2 | B4Cl4 B12Cl12 BCl3 B2Cl4 +BO3 | C2Cl2 C2Cl4 C2Cl6 CCl4 +C +CO3 | NCl3 ClN3 +N | ClxOy Cl2O Cl2O2 ClO ClO2 Cl2O4 Cl2O6 Cl2O7 ClO4 +O | ClF ClF3 ClF5 | Ne | ||||||||||||||
| NaCl | MgCl2 | AlCl AlCl3 | Si5Cl12 Si2Cl6 SiCl4 | P2Cl4 PCl3 PCl5 +P | S2Cl2 SCl2 SCl4 +SO4 | Cl2 | Ar | ||||||||||||||
| KCl | CaCl CaCl2 | ScCl3 | TiCl2 TiCl3 TiCl4 | VCl2 VCl3 VCl4 VCl5 | CrCl2 CrCl3 CrCl4 | MnCl2 MnCl3 | FeCl2 FeCl3 | CoCl2 CoCl3 | NiCl2 | CuCl CuCl2 | ZnCl2 | GaCl GaCl3 | GeCl2 GeCl4 | AsCl3 AsCl5 +As | Se2Cl2 SeCl2 SeCl4 | BrCl | Kr | ||||
| RbCl | SrCl2 | YCl3 | ZrCl3 ZrCl4 | NbCl3 NbCl4 NbCl5 | MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6 | TcCl3 TcCl4 | RuCl2 RuCl3 RuCl4 | RhCl3 | PdCl2 | AgCl | CdCl2 | InCl InCl2 InCl3 | SnCl2 SnCl4 | SbCl3 SbCl5 | Te3Cl2 TeCl2 TeCl4 | ICl ICl3 | XeCl XeCl2 XeCl4 | ||||
| CsCl | BaCl2 | * | LuCl3 | HfCl4 | TaCl5 | WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6 | ReCl3 ReCl4 ReCl5 ReCl6 | OsCl2 OsCl3 OsCl4 OsCl5 | IrCl2 IrCl3 IrCl4 | PtCl2 PtCl4 | AuCl (Au[AuCl4])2 AuCl3 | Hg2Cl2 HgCl2 | TlCl TlCl3 | PbCl2 PbCl4 | BiCl3 | PoCl2 PoCl4 | AtCl | Rn | |||
| FrCl | RaCl2 | ** | LrCl3 | RfCl4 | DbCl5 | SgO2Cl2 | BhO3Cl | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| * | LaCl3 | CeCl3 | PrCl3 | NdCl2 NdCl3 | PmCl3 | SmCl2 SmCl3 | EuCl2 EuCl3 | GdCl3 | TbCl3 | DyCl2 DyCl3 | HoCl3 | ErCl3 | TmCl2 TmCl3 | YbCl2 YbCl3 | |||||||
| ** | AcCl3 | ThCl4 | PaCl4 PaCl5 | UCl3 UCl4 UCl5 UCl6 | NpCl3 | PuCl3 | AmCl2 AmCl3 | CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 | EsCl3 | FmCl2 | MdCl2 | NoCl2 | |||||||
