Rubidiumfluorid
| Rubidiumfluorid | |
 | |
| Systematiskt namn | Rubidiumfluorid |
|---|---|
| Övriga namn | Rubidium(I)fluorid |
| Kemisk formel | RbF |
| Molmassa | 104,4662 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 13446-74-7 |
| SMILES | [Rb+].[F-] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 3,557 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 130,6 g/l (20 °C) |
| Smältpunkt | 795 °C |
| Kokpunkt | 1408 °C |
| Faror | |
| Huvudfara |  Giftig |
| NFPA 704 |
0 3 1 OX |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Rubidiumfluorid (RbF) är saltet av rubidium och fluorid. Det är en kubisk kristall med bergsaltstruktur och brinner med en lila låga.
Framställning
Det finns flera metoder för syntes av rubidiumfluorid. Den ena handlar om att reagera rubidiumhydroxid med fluorvätesyra:[1]
- RbOH + HF → RbF + H2O
En annan metod är att neutralisera rubidiumkarbonat med fluorvätesyra:[1]
- Rb2CO3 + 2HF → 2RbF + H2O + CO2
Den minst använda metoden på grund av kostnaden för rubidiummetall är att reagera den direkt med fluorgas, eftersom rubidium reagerar våldsamt med halogener:[1]
- 2Rb + F2 → 2RbF
Användning
Rubidiumfluorid används som råmaterial för framställning av rubidiummetall och olika rubidiumsalter. Den kommer även till användning för tillverkning av katalysator och för tillverkning av mikroceller med hög energitäthet och kristallscintillationsräknare.[2]
Referenser
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium chromate, 26 maj 2022.
- ”Rubidium compounds: rubidium fluoride”. WebElements: the periodic table on the web. WebElements. http://www.webelements.com/compounds/rubidium/rubidium_fluoride.html.
Noter
- ^ [a b c] ”WebElements”. WebElements. http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Rb/F1Rb1-13446747.html. Läst 23 februari 2006.
- ^ https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_DE_CB9853061.htm. Hämtad 2023-01-09.
Externa länkar
Wikimedia Commons har media som rör Rubidiumfluorid.
|
