Daltonov zakon

Daltonov zakon govori o pritiscima pojedinih vrsta gasova u smeši gasova, a glasi: pritisak smeše jednak je zbiru parcijalnih pritisaka gasova koji čine smešu. Parcijalni pritisak određenog gasa u smeši, je onaj pritisak koji bi taj gas imao kada bi sam zauzimao zapreminu, koju zauzima smeša.^[1] Daltonov zakon omogućava odredivanje parcijalnih pritisaka gasova prisutnih u atmosferi, poznavanjem njihovih udela u atmosferskom vazduhu. Tako, ako je kiseonik prisutan u vazduju sa udelom od 21%, tada će i njegov parcijalni pritisak biti 21% od ukupnog pritiska zraka.

Matematički, Daltonov zakon se može pisati:

${\displaystyle P_{total}=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}}$       ili      ${\displaystyle P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}}$

Gde p₁, p₂,...., p_n – prestavlja parcijalne pritiske pojedinih sastojaka smeše gasova. Pretpostavlja se da gasovi hemijski ne reaguju međusobno:

${\displaystyle \ p_{i}=P_{total}y_{i}}$

gde je p_i – parcijalni pritisak pojedinog gasa, y_i – udeo pojedinog gasa u smeši.

Daltonov zakon ne opisuje u potpunosti realne gasove. Razlike su pogotovo velike kod visokih pritisaka, kada su molekuli vrlo blizu jedni drugima, pa dolaze do izražaja međumolekularne sile, i menjaju vrednost pritiska.

• Bojl-Mariotov zakon
• Gej-Lisakov zakon
• Šarlov zakon
• Gasni zakoni