Бромид ванадия(III)
Бромид ванадия(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Бромид ванадия(III) |
Традиционные названия | Бромистый ванадий |
Хим. формула | VBr3 |
Физические свойства | |
Состояние | зеленовато-чёрные кристаллы |
Молярная масса | 290,67 г/моль |
Плотность | 4 г/см³ |
Термические свойства | |
Энтальпия | |
• образования | -459,8 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13470-26-3 |
PubChem | 83509 |
Рег. номер EINECS | 236-736-6 |
SMILES | [V+3].[Br-].[Br-].[Br-] |
InChI | InChI=1S/3BrH.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3 ZOYIPGHJSALYPY-UHFFFAOYSA-K |
RTECS | YW2750000 |
ChemSpider | 11476059 и 75344 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Бромид ванадия(III) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и бромистоводородной кислоты с формулой VBr3, зеленовато-чёрные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Упариванием в вакууме раствора после электролиза суспензии оксида ванадия(V) в бромистоводородной кислоте получают кристаллогидрат:
Физические свойства
Бромид ванадия(III) образует расплывающиеся на воздухе зеленовато-чёрные кристаллы
Растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, бензоле, сероуглероде.
Образует кристаллогидрат состава VBr3• 6H2O, который имеет строение [V(H2O)6]Br3.
С жидким аммиаком образует аддукт VBr3• 6NH3.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
HBr | |||||||||||||||||
LiBr | BeBr2 | BBr3 BBrI2 BBr2I | CBr4 | NBr3 NOBr NH4Br NHg2Br | O | F | |||||||||||
NaBr | MgBr2 | AlBr3 | SiBr2 Si5Br10 Si4Br10 Si3Br8 Si2Br6 Si2H5Br SiI3Br SiI2Br2 SiBr2F2 SiBr2Cl2 SiBr4 SiIBr3 SiBrF3 SiBrCl3 SiBr3F SiIBrClF SiBr2ClF SiBr3Cl SiH3Br SiH2Br2 SiHBr3 | PBr3 PBr5 | S2Br2 | Cl | |||||||||||
KBr KPb2Br5 KCuBr3 K2PbBr6 KTlBr4 | CaBr2 | ScBr3 | TiBr2 TiBr3 TiBr4 | VBr2 VBr3 VOBr VOBr2 VOBr3 | CrBr2 CrBr3 | MnBr2 | FeBr2 Fe3Br8 FeBr3 | CoBr2 | NiBr2 | CuBr KCuBr3 CuBr2 | ZnBr2 | GaBr GaBr2 GaBr3 | GeBr2 GeBr4 GeHBr3 GeH3Br GeH2Br2 | AsBr3 | Se2Br2 SeOBr2 SeBr4 | Br | |
RbBr | SrBr2 | YBr3 | ZrBr3 ZrBr4 | Nb3Br8 NbBr3 NbBr4 NbOBr2 NbBr5 NbO2Br NbOBr3 NbS2Br2 | MoBr2 MoBr3 MoBr4 MoO2Br2 | Tc | RuBr3 | RhBr3 | PdBr2 | AgBr | CdBr2 Cd2As3Br | InBr InBr2 InBr3 | SnBr2 SnI2Br2 SnBr2Cl2 SnBrCl3 SnBr3Cl SnBr4 | SbBr3 Sb4O5Br2 | TeBr4 | IBr IBr3 | |
CsBr | BaBr2 | HfBr2 HfBr3 HfBr4 | TaBr2 TaBr3 TaBr5 | WBr2 WBr3 WBr4 WBr5 WBr6 WO2Br2 WOBr4 | ReBr3 ReBr4 ReBr5 ReO2Br2 ReOBr4 ReO3Br | OsBr3 | IrBr IrBr2 IrBr3 IrBr4 | PtBr2 PtBr3 PtBr4 | AuBr AuBr2 AuBr3 С2H5AuBr2 | Hg2Br2 Hg(NH2)Br HgIBr Hg2(NH)Br2 HgBr2 | TlBr TlBr3 | KPb2Br5 PbBr2 K2PbBr6 | BiBr BiBr2 BiBr3 BiOBr | PoBr2 PoBr4 | AtBr | ||
Fr | RaBr2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | ||
↓ | |||||||||||||||||
LaBr3 | CeBr3 | PrBr3 PrOBr | NdBr2 NdBr3 NdOBr | Pm | SmBr2 SmBr3 | EuBr2 EuBr3 EuOBr Eu3O4Br | GdBr3 | Tb | DyBr2 DyBr3 DyOBr | HoBr3 HoOBr | Er | Tm | YbBr2 YbBr3 | LuBr3 LuOBr | |||
AcBr3 AcOBr | Th | PaBr4 PaBr5 PaOBr2 | UBr4 | NpBr3 NpBr4 NpOBr2 | PuBr3 PuOBr | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |