Scăderea punctului de îngheț
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e5/Freezing_point_depression_and_boiling_point_elevation.png/350px-Freezing_point_depression_and_boiling_point_elevation.png)
Scăderea punctului de îngheț (sau de congelare) este o proprietate coligativă și descrie fenomenul de scădere al punctului de îngheț al unui lichid sau solvent la adăugarea în soluție a unui alt compus solid. Altfel spus, o soluție va prezenta un punct de topire mai mic comparativ cu solventul pur.
Teoria este valabilă pentru adăugarea oricărui solut nevolatil, precum o sare, la un solvent pur, precum apa. Acest fenomen este responsabil pentru faptul că apa de mare rămâne de obicei în stare lichidă la temperaturi mai mici de 0 °C (care este punctul de îngheț al apei pure).[1]
Scăderea punctului de solidificare este proporțională cu molalitatea solutului [2], fapt observat încă din 1787-1788 prin experimentele lui Charles Blagden raportate în Philosophical Transactions of the Royal Society [3].
Vezi și
- Dizolvare
- Activitate termodinamică
- Proprietate coligativă
- Presiune de vapori
- Creșterea punctului de fierbere
- Entalpie de dizolvare
- Eutectic
- Antigel
Referințe
Bibliografie
- Peter Atkins, Physical Chemistry, 4th Ed., Oxford University Press, Oxford, 1994, ISBN 0-19-269042-6
- Gavril Niac, ș.a., Formule, tabele, probleme de chimie fizică, Editura Dacia, Cluj-Napoca, 1984
- Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
Legături externe
- J. Phys. Evolutia crioscopiei