Seleneto de sódio

Seleneto de sódio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC sodium selenide
Identificadores
Número CAS 1313-85-5
Propriedades
Fórmula química Na2Se
Massa molar 124.94 g mol-1
Aparência sólido amorfo
Densidade 2.62 g cm−3[1]
Ponto de fusão

>875 °C

Solubilidade em água reage com água
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Sulfeto de sódio
Telureto de sódio
Óxido de sódio
Outros catiões/cátions Seleneto de hidrogênio
Seleneto de antimônio
Seleneto de alumínio
Compostos relacionados Seleneto de sódio
Selenato de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Seleneto de sódio é um composto inorgânico de sódio e selênio com a fórmula Na2Se. Este sólido incolor é preparado pela reação de selênio com uma solução de sódio em amônia.[2]

Reações

Como outros calcogenetos de metais alcalinos, este material é altamente sensível à água, passando facilmente por hidrólise para dar misturas de biseleneto e hidróxido. Esta hidrólise ocorre devido à extrema alcalinidade do íon Se2-.

Na2Se + H2O → NaHSe + NaOH

Similarmente, seleneto de sódio é facilmente oxidado a polisselenetos, uma conversão sinalizado por amostras não brancas.

Seleneto de sódio reage com ácidos produzindo seleneto de hidrogênio gasoso tóxico.

Na2Se + 2 HCl → H2Se + 2 NaCl

O composto reage com eletrófilos para produzir os compostos de selênio. Com haletos de alquilo obtém-se uma variedade de compostos organoselênio:

Na2Se + 2 RBr → R2Se + 2 NaBr

Haletos de organoestanho e organosilício reagem similarmente haletos reagem da mesma forma para dar os derivados esperados:

Na2Se + 2 Me3ECl → (Me3E)2Se + 2 NaCl (E = Si, Ge, Sn)

Segurança

Segurança

Seleneto de sódio deve ser armazenado e manuseado longe de umidade e do ar.

Referências

  1. ↑ David R. Lide (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th ed. [S.l.: s.n.] ISBN 9781420090840 
  2. ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.
  • v
  • d
  • e
Compostos de sódio
  • Na3AlF6
  • Na3AlH4
  • NaAlO2
  • NaBH4
  • NaBH3(CN)
  • NaBO2
  • Na2B4O7
  • NaBiO3
  • NaBr
  • NaBrO
  • NaBrO3
  • CH3COONa
  • NaH(C2H3O2)2
  • Na2H2P2O7
  • NaC6H5CO2
  • Na(CH3O)
  • NaC6H4(OH)CO2
  • Na2C6H8O4
  • NaCo(NO2)6
  • NaCN
  • NaCl
  • NaOCl
  • NaCaAlF6
  • NaClOe
  • NaClO3
  • NaClO4
  • NaF
  • Na2FeO4
  • NaH
  • NaHCO3
  • Na(Hg)
  • NaH2PO4
  • Na2HPO4
  • NaHSO3
  • NaHSO4
  • NaI
  • NaIO3
  • NaIO4
  • Na5IO6
  • NaMnO4
  • NaN3
  • NaNH2
  • NaNO2
  • NaNO3
  • NaOCN
  • NaO2
  • NaO3
  • NaOH
  • NaPO2H2
  • NaReO4
  • NaSCN
  • NaSH
  • NaTcO4
  • NaVO3
  • Na2CO3
  • Na2C2O4
  • Na2CrO4
  • Na2Cr2O7
  • Na2GeO3
  • Na2MnO4
  • Na3MnO4
  • Na2MoO4
  • Na2MoS4
  • Na2N2O2
  • Na2O
  • NaO2
  • Na2O2
  • Na2O(UO3)2
  • Na2PO3F
  • Na4P2O7
  • Na4P3O7
  • Na5P3O10
  • (NaPO3)3
  • Na2S
  • NaSH
  • Na2S2O5
  • Na2Sx
  • Na2SO3
  • Na2SO4
  • Na2S2O3
  • Na2S2O4
  • Na2S2O5
  • Na2S2O6
  • Na2S2O7
  • Na2S2O8
  • Na2S4O6
  • Na2Se
  • Na2SeO3
  • Na2SeO4
  • Na2SiO3
  • Na2Si2O5
  • Na4SiO4
  • Na2Te
  • Na2TeO3
  • Na2TeO4
  • Na2Po
  • Na2Ti3O7
  • Na2U2O7
  • NaWO4
  • Na2Zn(OH)4
  • Na3N
  • Na3P
  • Na3PO4
  • NaS2CN(C2H5)2
  • Na3VO4
  • Na6(V10O28)
  • Na4Fe(CN)6
  • NaxWO3
  • Na4XeO6
  • Portal da química
Ícone de esboço Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.