Lista dos números de oxidação
Esta é uma lista de todos os números de oxidação conhecidos de todos os elementos químicos. Os estados de oxidação mais comuns estão em negrito. O número de oxidação 0, que existe para todos os elementos, corresponde à coluna com o símbolo do elemento.[1]
−1 | H | +1 | |||||||||||
He | |||||||||||||
−1 | Li | +1 | |||||||||||
Be | +2 | ||||||||||||
B | +1 | +2 | +3 | ||||||||||
−4 | −3 | −2 | −1 | C | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||
−3 | −2 | −1 | N | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||
−2 | −1 | O | +1 | +2 | |||||||||
−1 | F | ||||||||||||
Ne | |||||||||||||
−1 | Na | +1 | |||||||||||
Mg | +1 | +2 | |||||||||||
Al | +1 | +3 | |||||||||||
−4 | −3 | −2 | −1 | Si | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||
−3 | −2 | −1 | P | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||
−2 | −1 | S | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
−1 | Cl | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||
Ar | |||||||||||||
K | +1 | ||||||||||||
Ca | +2 | ||||||||||||
Sc | +1 | +2 | +3 | ||||||||||
−1 | Ti | +2 | +3 | +4 | |||||||||
−1 | V | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
−2 | −1 | Cr | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
−3 | −2 | −1 | Mn | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
−2 | −1 | Fe | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
−1 | Co | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
−1 | Ni | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
Cu | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||||
Zn | +2 | ||||||||||||
Ga | +1 | +2 | +3 | ||||||||||
−4 | Ge | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
−3 | As | +2 | +3 | +5 | |||||||||
−2 | Se | +2 | +4 | +6 | |||||||||
−1 | Br | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | |||||||
Kr | +2 | ||||||||||||
Rb | +1 | ||||||||||||
Sr | +2 | ||||||||||||
Y | +1 | +2 | +3 | ||||||||||
Zr | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||||
−1 | Nb | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||||
−2 | −1 | Mo | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
−3 | −1 | Tc | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||
−2 | Ru | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||||
−1 | Rh | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||
Pd | +2 | +4 | |||||||||||
Ag | +1 | +2 | +3 | ||||||||||
Cd | +2 | ||||||||||||
In | +1 | +2 | +3 | ||||||||||
−4 | Sn | +2 | +4 | ||||||||||
−3 | Sb | +3 | +5 | ||||||||||
−2 | Te | +2 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
−1 | I | +1 | +3 | +5 | +7 | ||||||||
Xe | +2 | +4 | +6 | +8 | |||||||||
Cs | +1 | ||||||||||||
Ba | +2 | ||||||||||||
La | +2 | +3 | |||||||||||
Ce | +2 | +3 | +4 | ||||||||||
Pr | +2 | +3 | +4 | ||||||||||
Nd | +2 | +3 | |||||||||||
Pm | +3 | ||||||||||||
Sm | +2 | +3 | |||||||||||
Eu | +2 | +3 | |||||||||||
Gd | +1 | +2 | +3 | ||||||||||
Tb | +1 | +3 | +4 | ||||||||||
Dy | +2 | +3 | |||||||||||
Ho | +3 | ||||||||||||
Er | +3 | ||||||||||||
Tm | +2 | +3 | |||||||||||
Yb | +2 | +3 | |||||||||||
Lu | +3 | ||||||||||||
Hf | +2 | +3 | +4 | ||||||||||
−1 | Ta | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||||
−2 | −1 | W | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
−3 | −1 | Re | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||
−2 | Os | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||||
−1 | Ir | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||
Pt | +2 | +4 | +5 | +6 | |||||||||
−1 | Au | +1 | +2 | +3 | +5 | ||||||||
Hg | +1 | +2 | +4 | ||||||||||
Tl | +1 | +3 | |||||||||||
−4 | Pb | +2 | +4 | ||||||||||
−3 | Bi | +3 | +5 | ||||||||||
−2 | Po | +2 | +4 | +6 | |||||||||
−1 | At | +1 | +3 | +5 | +7 | ||||||||
Rn | +2 | ||||||||||||
Fr | +1 | ||||||||||||
Ra | +2 | ||||||||||||
Ac | +3 | ||||||||||||
Th | +2 | +3 | +4 | ||||||||||
Pa | +3 | +4 | +5 | ||||||||||
U | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||||
Np | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||||||
Pu | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||||||
Am | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
Cm | +3 | +4 | |||||||||||
Bk | +3 | +4 | |||||||||||
Cf | +2 | +3 | +4 | ||||||||||
Es | +2 | +3 | |||||||||||
Fm | +2 | +3 | |||||||||||
Md | +2 | +3 | |||||||||||
No | +2 | +3 | |||||||||||
Lr | +3 | ||||||||||||
Rf | +4 |
Um desenho com um formato parecido foi usado por Irving Langmuir em 1919 num dos seus estudos sobre a regra do octeto. A periodicidade dos números de oxidação foi uma das particularidades que levaram Langmuir a adotar a regra.[2]
Referências
Portal da ciência
Portal da química