Chlorek cyrkonylu

Chlorek cyrkonylu
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.

dichlorek tlenek cyrkonu

Inne nazwy i oznaczenia
tlenochlorek cyrkonu(IV), zasadowy chlorek cyrkonu(IV), dichlorooksocyrkon[1]
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

ZrOCl
2

Masa molowa

178,13 g/mol

Wygląd

białe ciało stałe[2]

Identyfikacja
Numer CAS

7699-43-6 (bezwodny)
13520-92-8 (oktahydrat)

Właściwości
Gęstość
1,91 g/cm³ (oktahydrat)[2]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
dobrze rozpuszczalny[1]
w innych rozpuszczalnikach
rozpuszczalny w kwasach, etanolu i eterze dietylowym[1]
Temperatura rozkładu

250 °C (bezwodny)[2]
400 °C (oktahydrat)[2]

Budowa
Układ krystalograficzny

tetragonalny (oktahydrat)[2]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2017-01-26]
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanej karty charakterystyki
uwodniony chlorek cyrkonylu
Działanie żrące
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H314

Zwroty P

P280, P305+P351+P338, P310

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek cyrkonylu, ZrOCl
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków, sól cyrkonu na IV stopniu utlenienia, zawierająca formalnie ugrupowanie cyrkonylowe Zr=O. Z wody krystalizuje jako oktahydrat o wzorze empirycznym ZrOCl
2·8H
2O.

Otrzymywanie

Substancję można otrzymać poprzez rozpuszczenie chlorku cyrkonu(IV) (ZrCl
4) lub cyrkonianu(IV) sodu (Na
4ZrO
4) w rozcieńczonym kwasie solnym lub w wyniku działania tlenku chloru(I) na ZrCl
4[1]:

ZrCl
4 + Cl
2O → ZrOCl
2 + 2Cl
2

Budowa

Krystalizuje w układzie tetragonalnym, a atomy cyrkonu przyjmują liczbę koordynacyjną 8. Kryształy zbudowane są z tetramerów [Zr
4(OH)
8(H
2O)
6]8−
 otoczonych przez cząsteczki wody i jony chlorkowe. Atomy cyrkonu tworzą lekko zdeformowaną strukturę kwadratową i łączą się z każdym z dwóch sąsiadów poprzez dwa mostki tlenowe[3].

Zastosowanie

Chlorek cyrkonylu jest używany do produkcji pigmentów, przy produkcji dezodorantów i antyperspirantów, katalizatorów i innych związków cyrkonu[1].

Przypisy

  1. ↑ a b c d e PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 1005–1006, ISBN 0-07-049439-8  (ang.).
  2. ↑ a b c d e CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-96, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).
  3. ↑ Thomas C.W.T.C.W. Mak Thomas C.W.T.C.W., Refinement of the crystal structure of zirconyl chloride octahydrate, „Canadian Journal of Chemistry”, 46 (22), 1968, s. 3491–3497, DOI: 10.1139/v68-579 .
  • p
  • d
  • e
1. Litowców
2. Berylowców
  • BeCl
    2
  • MgCl
    2
  • CaCl
    2
  • SrCl
    2
  • BaCl
    2
  • RaCl
    2
3. Skandowców
  • ScCl
    3
  • YCl
    3
  • LaCl
    3
  • AcCl
    3
4. Tytanowców
  • TiCl
    2
  • TiCl
    3
  • TiCl
    4
  • ZrCl
    2
  • ZrCl
    3
  • ZrCl
    4
  • ZrOCl
    2
  • HfCl
    4
  • HfOCl
    2
5. Wanadowców
  • VCl
    2
  • VCl
    3
  • VCl
    4
  • VOCl
  • VOCl
    2
  • VOCl
    3
  • NbCl
    3
  • NbCl
    5
  • NbOCl
    3
  • TaCl
    5
6. Chromowców
  • CrCl
    2
  • CrCl
    3
  • MoCl
    2     (Mo
    3    Cl
    6    )
  • MoCl
    3
  • MoCl
    4
  • MoCl
    5
  • WCl
    2
  • WCl
    4
  • WCl
    5
  • WCl
    6
7. Manganowców
  • MnCl
    2
  • MnCl
    3
  • TcCl
    3
  • ReCl
    3
  • ReCl
    5
8. Żelazowców
  • FeCl
    2
  • FeCl
    3     (Fe
    2    Cl
    6    )
  • Fe
    2    Cl
    5
  • RuCl
    3
  • RuCl
    4
  • OsCl
    2
  • OsCl
    3
  • OsCl
    4
9. Kobaltowców
  • CoCl
    2
  • CoCl
    3
  • RhCl
    3
  • IrCl
    2
  • IrCl
    3
  • IrCl
    4
10. Niklowców
  • NiCl
    2
  • PdCl
    2
  • PtCl
    2
  • PtCl
    3
  • PtCl
    4
11. Miedziowców
  • CuCl (Cu
    2    Cl
    2    )
  • CuCl
    2
  • Cu(OH)Cl
  • AgCl
  • AuCl
  • AuCl
    3     (Au
    2    Cl
    6    )
12. Cynkowców
  • ZnCl
    2
  • Zn(OH)Cl
    2
  • CdCl
    2
  • Cd(OH)Cl
    2
  • Hg
    2    Cl
    2
  • HgCl
    2
13. Borowców
  • BCl
    3
  • AlCl
    3
  • GaCl
    2
  • GaCl
    3
  • InCl
  • InCl
    2
  • InCl
    3
  • TlCl
  • TlCl
    3
14. Węglowców
  • CCl
    4
  • SiCl
    4
  • GeCl
    2
  • GeCl
    4
  • GeOCl
    2
  • SnCl
    2
  • SnCl
    4
  • Sn
    2    OCl
    2
  • SnOCl
    2
  • PbCl
    2
  • Pb(OH)Cl
  • PbCl
    4
15. Azotowców
  • NCl
    3
  • NH
    4    Cl
  • NOCl
  • PCl
    2
  • PCl
    3
  • POCl
    3
  • PCl
    5
  • AsCl
    3
  • AsCl
    5
  • SbCl
    3
  • SbCl
    5
  • BiCl
    3
  • BiCl
    2
  • BiOCl
16. Tlenowców
  • S
    2    Cl
    2
  • SCl
    2
  • SCl
    4
  • SOCl
    2
  • SO
    2    Cl
    2
  • Se
    2    Cl
    2
  • SeCl
    4
  • SeO
    2    Cl
    2
  • TeCl
    2
  • TeCl
    4
  • PoCl
    2
  • PoCl
    4
17. Fluorowców