Platina(IV)chloride
Platina(IV)chloride | ||||
---|---|---|---|---|
Algemeen | ||||
Molecuulformule | PtCl4 | |||
IUPAC-naam | platina(IV)chloride | |||
Andere namen | platinatetrachloride | |||
Molmassa | 336,89 g/mol | |||
SMILES | Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl | |||
InChI | 1S/4ClH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 | |||
CAS-nummer | 13454-96-1 | |||
EG-nummer | 236-645-1 | |||
PubChem | 26031 | |||
Wikidata | Q426312 | |||
Beschrijving | Bruine-rode kristallen | |||
Vergelijkbaar met | platina(IV)bromide | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
H-zinnen | H301 - H314 - H317 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P280 - P301+P310 - P305+P351+P338 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | bruine-rood | |||
Dichtheid | (bij 20°C) 4,303 g/cm³ | |||
Smeltpunt | (ontleedt) 370 °C | |||
Oplosbaarheid in water | 587 g/L | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Matig oplosbaar in | aceton, ethanol | |||
Onoplosbaar in | di-ethylether | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Platina(IV)chloride is een platinazout van waterstofchloride, met als brutoformule PtCl4. De stof komt voor als bruine-rode kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water. Het komt ook voor als pentahydraat.
Synthese
Platina(IV)chloride kan bereid worden door hexachloorplatinazuur te verhitten:[1]
Na afloop van de reactie wordt het ontstane waterstofchloride verwijderd en kristalliseert platina(IV)chloride uit als pentahydraat. Deze methode is gemakkelijk, omdat hexachloorplatinazuur kan bereid worden door platina op te lossen in koningswater.
Structuur
In platina(IV)chloride neemt het centraal platina-atoom een octaëdrische geometrie aan. Dit gebeurt door een polymere structuur aan te nemen, waarbij de helft van de chlooratomen als brug tussen de platina-atomen fungeert. Platina(IV)chloride kan enkel oplossen wanneer deze chloridebruggen verbroken worden, hetgeen in water mogelijk is. Met waterstofchloride vormt het hexachloorplatinazuur.
Eigenschappen en reacties
Platina(IV)chloride kan van zijn kristalwater ontdaan worden door het te verhitten bij 300°C in droog chloorgas.
Behandeling van een waterige oplossing van platina(IV)chloride met een base leidt tot vorming van het complexe ion [Pt(OH)6]2−. Dit ion kan met een methyl-Grignard-reagens en een partiële hydrolyse omgezet worden in de cluster [Pt(CH3)3(OH)]4.[2]
Platina(IV)chloride kan thermisch ontleed worden (thermolyse) door verhitting tot 450°C, waarbij platina(II)chloride en chloorgas ontstaan:[3]
Zie ook
- Platina(II)chloride
Externe links
- (en) MSDS van platina(IV)chloride[dode link]
- ↑ (en) S.A. Cotton (1997) - Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall (London) - ISBN 0-7514-0413-6
- ↑ (en) N.N. Greenwood & A. Earnshaw (1997) - Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann - ISBN 0-7506-3365-4
- ↑ (de) L. Wöhler & S. Streicher (1913) - Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors, Chem. Ber., 46 (2), pp. 1591–1597