Rubidium karbonat |
Nama |
Nama IUPAC Rubidium karbonat |
Pengecam |
No. Pendaftaran CAS | - 584-09-8
Y
|
Imej model 3D Jmol | |
ChemSpider | - 10950
Y
|
ECHA InfoCard | 100.008.666 |
| |
Nombor RTECS | |
| - DTXSID50889428
![Sunting ini di Wikidata](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg/10px-OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg.png)
|
InChI=1S/CH2O3.2Rb/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 YKey: WPFGFHJALYCVMO-UHFFFAOYSA-L YInChI=1/CH2O3.2Rb/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Key: WPFGFHJALYCVMO-NUQVWONBAM |
|
Sifat |
Formula kimia | Rb2CO3 |
Jisim molar | 230.945 g/mol |
Rupa bentuk | Serbuk putih, sangat higroskopik |
Takat lebur | 837 °C (1,539 °F; 1,110 K)[1] |
Takat didih | 900 °C (1,650 °F; 1,170 K) (terurai) |
Keterlarutan dalam air | Sangat larut |
Kerentanan magnet (χ) | −75.4·10−6 cm3/mol |
Bahaya |
Bahaya-bahaya utama | Merengsa |
Sebatian berkaitan |
Kation lain | Litium karbonat Natrium karbonat Kalium karbonat Sesium karbonat |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/ N?) |
Rujukan kotak info |
| |
Rubidium karbonat ialah sebuah sebatian karbonat bagi rubidium dengan formula Rb2CO3.
Sintesis
Rubidium karbonat dapat disintesis dengan melakukan tindak balas ammonium karbonat dan rubidium hidroksida.
Selain itu, sebatian ini dapat dihasilkan melalui penguraian rubidium oksalat secara pemanasan.
Penggunaan
Rubidium karbonat biasanya digunakan dalam bidang pembuatan kaca, iaitu dalam menguatkan ketahanan kaca dan mengurangkan kekonduksian kaca.
Rujukan
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
|
---|
Sebatian dua unsur | RbBr · RbCl · RbF · RbH · RbI · RbO2 · Rb2O · Rb2O2 · Rb2S · Rb2Se · Rb2Te |
---|
Sebatian tiga unsur | RbBrO3 · Rb2C2O4 · RbClO3 · RbClO4 · RbCN · Rb2CO3 · Rb2CrO4 · RbIO3 · RbNO3 · RbOH · Rb2SO4 |
---|
|
---|
H2CO3 | | | | He | Li2CO3, LiHCO3 | BeCO3 | +BO3 | +C2O4 | (NH4)2CO3, NH4HCO3 | O | +F | Ne | Na2CO3, NaHCO3, Na3H(CO3)2 | MgCO3, Mg(HCO3)2 | Al2(CO3)3 | Si | P | +SO4 | +Cl | Ar | K2CO3, KHCO3 | CaCO3, Ca(HCO3)2 | | Sc | Ti | V | CrCO3, Cr2(CO3)3 | MnCO3 | FeCO3 | CoCO3, Co2(CO3)3 | NiCO3 | Cu2CO3, CuCO3, Cu2CO3(OH)2 | ZnCO3 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | Rb2CO3 | SrCO3 | | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | PdCO3 | Ag2CO3 | CdCO3 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | Cs2CO3, CsHCO3 | BaCO3 | * | Lu2(CO3)3 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | HgCO3 | Tl2CO3 | PbCO3 | (BiO)2CO3 | Po(CO3)2 | At | Rn | Fr | RaCO3 | ** | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | | | * | La2(CO3)3 | Ce2(CO3)3 | Pr2(CO3)3 | Nd2(CO3)3 | Pm | Sm2(CO3)3 | EuCO3, Eu2(CO3)3 | Gd2(CO3)3 | Tb2(CO3)3 | Dy2(CO3)3 | Ho2(CO3)3 | Er2(CO3)3 | Tm2(CO3)3 | Yb2(CO3)3 | ** | Ac | Th(CO3)2 | Pa | UO2CO3 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | |
![Ikon tunas](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ac/Chem_template.svg/33px-Chem_template.svg.png) | Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |