過酸化バリウム
過酸化バリウム | |
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barium peroxide | |
識別情報 | |
CAS登録番号 | 1304-29-6 |
PubChem | 14773 |
ChemSpider | 14090 |
EC番号 | 215-128-4 |
RTECS番号 | CR0175000 |
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特性 | |
化学式 | BaO2 |
モル質量 | 169.33 g/mol |
外観 | 灰色ないし白色の結晶 |
密度 | 5.68 g/cm3 |
融点 | 450℃ |
沸点 | 800℃(酸化バリウムと酸素に分解) |
水への溶解度 | 不溶[1] |
構造 | |
結晶構造 | 正方晶[2] |
空間群 | D174h, I4/mmm, tI6 |
配位構造 | 6 |
危険性 | |
EU分類 | 酸化性 (O) 有害性 (Xn) |
EU Index | 056-001-00-1 |
NFPA 704 | 0 1 0 OX |
Rフレーズ | R8, R20/22 |
Sフレーズ | (S2), S13, S27 |
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
過酸化バリウム(かさんかバリウム、英: barium peroxide)はバリウムの過酸化物で、化学式BaO2で表される無機化合物。構造は炭化カルシウムに似る。
用途
酸化剤や漂白剤として使用される。炎色反応により緑色に発色することから、花火に添加される[3]。
反応
酸化バリウムに酸素を吸収させることにより生成する。これは可逆反応であり、加熱により酸化バリウムと酸素に分解する。
安全性
日本の法令では、消防法により第1類危険物(酸化性固体)、毒物及び劇物取締法により劇物に分類される[4]。自体は不燃性だが、酸化性があるため可燃物や還元剤と激しく反応する[5]。 眼や皮膚、気道に対する刺激性があり、摂取すると神経系への影響や、低カリウム血症などを起こすことがある[4]。水生生物に対する毒性がある[5]。
脚注
バリウムの化合物 | |
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二元化合物 | |
三元化合物 |
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