Ferrate de potassium

Ferrate de potassium
Vue d'une solution violette contenue dans un tube à essais.
Une solution aqueuse de ferrate de potassium.
Identification
Nom UICPA ferrate(VI] de potassium
No CAS 13718-66-6
Apparence poudre noire[1]
Propriétés chimiques
Formule FeK2O4K2FeO4
Masse molaire[2] 198,039 ± 0,003 g/mol
Fe 28,2 %, K 39,49 %, O 32,32 %,
Propriétés physiques
T° fusion >400 °C[1]
Précautions
SGH[1]
SGH03 : Comburant
H272 et P220
H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant
P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

Le ferrate de potassium est un composé de formule K2FeO4. Le fer à l'état d'oxydation +VI que comporte ce sel paramagnétique (violet) lui confère un fort pouvoir oxydant.

Synthèse

Ce composé peut être préparé au laboratoire par l'oxydation d'une solution basique d'un sel de fer(III) par des ions Hypochlorites[3] :

3 ClO− + 3 Fe(OH)3(H2O)3 + 4 K+ + 4 OH− → 3 Cl− + 2 K2FeO4 + 11 H2O

Structure

Le sel possède la même structure que K2MnO4, K2SO4 et K2CrO4. Le solide est ainsi constitué d'ions FeO42− tétraédriques et K+, avec une distance Fe-O de 166 pm[4].

Réactions

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K2FeO4 est rapidement décomposé en solution acide[5] :

4 K2FeO4 + 4 H2O → 3 O2 + 2 Fe2O3 + 8 KOH

À pH élevé, les solutions de K2FeO4 sont plus stables.

Notes et références

  • (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Potassium ferrate » (voir la liste des auteurs).
  1. ↑ a b et c Fiche Sigma-Aldrich du composé Potassium ferrate, consultée le 02 décembre 2018.
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ (en) Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. "Potassium Ferrate(VI)" Inorganic Syntheses, 1953 volume IV, pages 164-168.
  4. ↑ (en) Hoppe, M. L.; Schlemper, E. O.; Murmann, R. K. "Structure of Dipotassium Ferrate(VI)" Acta Crystallographica 1982, volume B38, pp. 2237-2239. DOI 10.1107/S0567740882008395.
  5. ↑ (en) Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5).
v · m
Fe(-II)
  • H2Fe(CO)4 (en)
  • Na2Fe(CO)4
Fe(0)
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  • Fe2(CO)9
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Fe(I)
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Organofer(I)
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Fe(0,II)
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v · m
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