Acide nitrosylsulfurique

Structure de l'acide nitrosylsulfurique

Identification

Synonymes

acide nitrosulfonique,
hydrogénosulfate de nitrosyle

N^o CAS

7782-78-7

N^o ECHA

100.029.058

N^o CE

231-964-2

PubChem

82157

SMILES

N(=O)OS(=O)(=O)O
PubChem, vue 3D

InChI

Std. InChI : vue 3D
InChI=1S/HNO5S/c2-1-6-7(3,4)5/h(H,3,4,5)
Std. InChIKey :
VQTGUFBGYOIUFS-UHFFFAOYSA-N

Apparence

cristaux incolores à l'odeur piquante

Propriétés chimiques

Formule

HNO₅S [Isomères]

Masse molaire^[1]

127,077 ± 0,007 g/mol
H 0,79 %, N 11,02 %, O 62,95 %, S 25,23 %,

Propriétés physiques

T° fusion

décomposition à 73,5 °C^[2]

Précautions

SGH^[3]

Danger

H272, H290, H314, H330, EUH014, EUH029, P220, P260, P280, P284, P310, P301+P330+P331, P304+P340, P305+P351+P338 et P402+P404

H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant
H290 : Peut être corrosif pour les métaux
H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
H330 : Mortel par inhalation
EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau
EUH029 : Au contact de l'eau, dégage des gaz toxiques
P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles
P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols.
P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
P284 : Porter un équipement de protection respiratoire.
P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir.
P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer.
P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P402+P404 : Stocker dans un endroit sec. Stocker dans un récipient fermé.

Transport^[3]

X80

3456

Code Kemler :
X80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité réagissant dangereusement avec l'eau)
Numéro ONU :
3456 : HYDROGÉNOSULFATE DE NITROSYLE SOLIDE
Classe :
8
Étiquette :

8 : Matières corrosives
Emballage :
Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

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L’acide nitrosylsulfurique est un composé chimique de formule (NO)HSO₄. Il s'agit d'un solide incolore cristallisé utilisé dans l'industrie pour produire le caprolactame (CH₂)₅C(O)NH^[4], précurseur du nylon 6.

L'acide nitrosylsulfurique se forme lorsqu'on fait réagir des oxydes d'azote avec de l'acide sulfurique H₂SO₄ concentré, par exemple comme sous-produit du procédé des chambres de plomb. Cette molécule peut également être vue comme l'anhydride d'acide sulfurique et d'acide nitreux HNO₂, et peut être obtenue en introduisant du dioxyde de soufre SO₂ dans de l'acide nitrique HNO₃^[5].

HNO₂ + H₂SO₄ → (NO)HSO₄ + H₂O.

SO₂ + HNO₃ → (NO)HSO₄.

On utilise l'acide nitrosylsulfurique industriellement pour produire le caprolactame, ainsi que des colorants et des pesticides. Il est également utilisé en chimie organique pour préparer des sels de diazonium à partir d'amines ; les réactifs apportant le groupe nitroso NO peuvent alors être le tétrafluoroborate de nitrosyle (NO)BF₄ ou le chlorure de nitrosyle NOCl par exemple.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} Entrée « Nitrosylsulfuric acid » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 26 décembre 2014 (JavaScript nécessaire)
↑ ^{a b et c} Fiche Sigma-Aldrich du composé Nitrosylsulfuric acid solution 40 wt. % in sulfuric acid, consultée le 26 décembre 2014.
↑ (en) Josef Ritz, Hugo Fuchs, Heinz Kieczka et William C. Moran, « Caprolactam », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ 2002 (DOI 10.1002/14356007.a05_031, lire en ligne)
↑ (en) George H. Coleman, Gerald A. Lillis, Gilbert E. Goheen, C. V. Herrmann et H. S. Booth, « Nitrosyl Chloride », Inorganic Syntheses, vol. 1,‎ 1939 (DOI 10.1002/9780470132326.ch20, lire en ligne)