Natriumvetysulfiitti
Natriumvetysulfiitti | |
---|---|
Tunnisteet | |
CAS-numero | 7631-90-5 |
PubChem CID | 656672 |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | NaHSO3 |
Moolimassa | 104,068 g/mol |
Ulkomuoto | Värittömiä kiteitä tai valkoista jauhetta |
Sulamispiste | 150 °C |
Tiheys | 1,48 g/cm3[1] |
Liukoisuus veteen | 42 g/100ml |
Infobox OK |
Natriumvetysulfiitti eli natriumbisulfiitti (NaHSO3) on natriumkationien ja vetysulfiittianionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa orgaanisessa synteesissä, selluteollisuudessa ja elintarvikkeissa lisäaineena.
Ominaisuudet
Huoneenlämpötilassa natriumvetysulfiitti on valkoista tai väritöntä kiinteää ainetta. Teollisuuden käyttöön aine myydään usein vesiliuoksena.[2] Vesiliuos on lievästi hapanta.[3].
Yhdiste on pelkistin. Kuumennettaessa se hajoaa, jolloin muodostuu natriumpyrosulfiittia ja vettä.[2]
- 2 NaHSO3 → Na2S2O5 + H2O
Natriumvetysulfiitti hajoaa myös happojen, kuten suolahapon vaikutuksesta.[4]
- NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O
Valmistus
Teollisesti natriumvetysulfiittia voidaan valmistaa johtamalla rikkidioksidikaasua kylmään kylläiseen natriumkarbonaattiliuokseen.[2][1][4]
- Na2CO3 + 2 SO2 + H2O → 2 NaHSO3 + CO2
Käyttö
Natriumvetysulfiittia voidaan käyttää orgaanisessa synteesissä pelkistimenä.[2] Yhdisteen sisältämät vetysulfiitti-ionit reagoivat myös aldehydien kanssa muodostaen sulfonihapon. Tämä additioreaktion tuloksena muodostunut tuote voi reagoida edelleen syanidi-ionien kanssa, jolloin tuotteena muodostuu syanohydriini. Vetysulfiitti-ionien reaktiota aldehydien kanssa käytetään erityisesti aldehydien puhdistamiseen. Aldehydeistä muodostetaan sulfonihappo, joka erotetaan ja hydrolysoidaan, jolloin puhdas aldehydi vapautuu.[5][6]
Natriumvetysulfiitti on pelkistin, minkä vuoksi sitä voidaan käyttää puhdistettaessa jätevesistä haitallisia hapettavia yhdisteitä, kuten klooria tai kromaatti-ioneita.[7][8]
- NaHSO3 + Cl2 + H2O → NaHSO4 + 2 HCl
- 3 NaHSO3 + Na2Cr2O7 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 NaHSO4 + Na2SO4 + H2O
Natriumvetysulfiittia käytetään myös tekstiili-, sellu- ja kumiteollisuudessa.[2] Natriumvetysulfiittia käytetään hapettumisenestoaineena ja säilöntäaineena muun muassa viineissä. Sen E-koodi on E222.[9]
Lähteet
- ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 998. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ a b c d e E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 298. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3.
- ↑ Natriumvertysulfiitin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 03.03.2010
- ↑ a b Darrell D. Ebbing,Steven D. Gammon: General Chemistry, s. 913. Cengage Learning, 2007. ISBN 978-0618857487. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ Jonathan Clayden, Nick Greevs, Stuart Warren, Peter Wothers: Organic Chemistry, s. 148–149. Oxford University Press, 2008. ISBN 978-0-19-850346-0. (englanniksi)
- ↑ John D. Hepworth,David R. Waring,Michael J. Waring: Aromatic chemistry, s. 72. RSCPublishing, 2002. ISBN 978-0-85404-662-1. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ Takashi Asano: Water reuse: issues, technologies, and applications, s. 659. McGraw-Hill Professional, 2007. ISBN 978-0071459273. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ Bernd Bilitewski,Georg Härdtle,Klaus Marek: Waste management, s. 253. Springer, 1997. ISBN 978-3-540-59210-5. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 03.03.2010). (englanniksi)
- ↑ E222 - Natriumvetysulfiitti Ruokavirasto. Viitattu 20.9.2023.