Blei(IV)-fluorid

Kristallstruktur
_ Pb4+ 0 _ F−
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I4/mmm (Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139
Gitterparameter	a  425,36 pm,c  806,4 pm, Z = 2
Koordinationszahlen	[6]Pb
Allgemeines
Name	Blei(IV)-fluorid
Andere Namen	Bleitetrafluorid
Verhältnisformel	PbF4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-59-7 EG-Nummer 232-012-9 ECHA-InfoCard 100.029.102 PubChem 123258 Wikidata Q14943806
Eigenschaften
Molare Masse	283,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	6,7 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	~ 600 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 360Df​‐​373​‐​410​‐​302​‐​332 P: 264​‐​280​‐​301+330+331​‐​304+340​‐​312[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Blei(IV)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Fluoride.

Blei(IV)-fluorid kann durch Reaktion von Blei(II)-fluorid oder Blei mit Fluor gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle {\ce {PbF2 + F2 -> PbF4}}}$

${\displaystyle {\ce {Pb + 2F2 -> PbF4}}}$

Blei(IV)-fluorid ist ein weißer, kristalliner Feststoff, der sehr empfindlich gegen Feuchtigkeit ist. Er färbt sich an feuchter Luft durch Bildung von Bleidioxid sofort braun.^[2]

${\displaystyle {\ce {PbF4 + 2H2O -> PbO2 + 4HF}}}$

Diese Reaktion passiert auch in verdünnter Flusssäure, in konzentrierter Flusssäure (oder reinem Fluorwasserstoff) entsteht Bleifluoridsäure ("fluoroplumbic acid").

${\displaystyle {\ce {PbF4 + 2HF -> H2PbF6}}}$

Auch die Salze dieser Säure sind darstellbar.

${\displaystyle {\ce {H2PbF6 + 2NaF -> Na2PbF6 + 2HF}}}$

Blei(IV)-fluorid besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139 ^[3] und den Gitterkonstanten a 425,36 pm,c 806,4 pm, sowie Z = 2. Die Verbindung besteht wie Zinn(IV)-fluorid aus PbF₆-Oktaedern die über gemeinsame äquatoriale Brücken mit jeweils vier PbF₆-Oktaedern zu planaren Schichten verknüpft sind.^[4][5]

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Lead(IV) fluoride, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 31. Oktober 2021 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 233.
3. ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 660 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 970.
5. ↑ M. Bork, R. Hoppe: Zum Aufbau von PbF4 mit Strukturverfeinerung an SnF4. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 622, 1996, S. 1557–1563, doi:10.1002/zaac.19966220919.

• http://site.iugaza.edu.ps/bqeshta/files/2010/02/94398_12.pdf (S. 20)