Trioxidan
Tento článek není dostatečně ozdrojován, a může tedy obsahovat informace, které je třeba ověřit.
Jste-li s popisovaným předmětem seznámeni, pomozte doložit uvedená tvrzení doplněním referencí na věrohodné zdroje.
Jeden nebo více uživatelů zpochybnili nezaujatost, ověřitelnost, faktickou přesnost nebo encyklopedičnost, případně i další aspekty tohoto článku. Podívejte se na diskusní stránku, kde mohou být uvedeny další detaily.
Pro vkladatele šablony: Na diskusní stránce zdůvodněte vložení šablony.
Trioxidan | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | dihydrogen trioxid |
Anglický název | Trioxidane |
Německý název | Dihydrogentrioxid |
Funkční vzorec | HOOOH |
Sumární vzorec | H2O3 |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 14699-99-1 |
PubChem | 166717 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 50,01 g/mol |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Trioxidan (H2O3) je jednou ze sloučenin vodíku a kyslíku. Je nestabilní, jeho rozpouštěním ve vodě vzniká kyselina trioxidanová,[zdroj?!] která tvoří soli trioxidy[zdroj?!] a je poněkud silnější kyselinou než peroxid vodíku, ovšem je ještě nestabilnější. Rozkládá se na vodu a kyslík takto:
H2O3 → H2O + O2.
Poločas tohoto rozpadu je 16 minut v organických rozpouštědlech, avšak jen několik milisekund ve vodě.
Délka vazby mezi atomy kyslíku je 142,8 pm na rozdíl od 146,4 pm u peroxidu vodíku.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Trioxidane na anglické Wikipedii.
Související články
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Trioxidan na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Kyslíkaté kyseliny |
|
Související články |
|
Bezkyslíkaté dvouprvkové kyseliny | |
Ostatní bezkyslíkaté kyseliny |
Portály: Chemie