Jodid hlinitý
Jodid hlinitý | |
---|---|
Struktura | |
Vzhled | |
Obecné | |
Systematický název | Jodid hlinitý |
Sumární vzorec | AlI3 |
Vzhled | Bílá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7784-23-8 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 407,69 g/mol (bezvodý) 515.786 (hexahydrát) |
Molární koncentrace cM | 5,326 mol/dm3 (20 °C, 26% roztok) |
Teplota tání | 189,4 °C (bezvodý) 185 °C, rozklad (hexahydrát) |
Teplota varu | 360 °C |
Hustota | 3,98 g/cm3 (bezvodný) 2,63 g/cm3 (hexahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | rozpustný v ethanolu a etheru. |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS07 Nebezpečí[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Jodid hlinitý je hlinitá sůl kyseliny jodovodíkové. Podobně jako většina jodidů je dobře rozpustný ve vodě. Stejně jako u chloridu a bromidu hlinitého jde o silnou Lewisovu kyselinu, která by neměla být vystavena atmosféře.
Výroba
Jodid hlinitý lze připravit reakcí kyseliny jodovodíkové (HI) s hliníkem (Al) či oxidem hlinitým (Al2O3), avšak lze jej připravit i reakcí jódu a hliníku.
- 2 Al + 6 HI → 2 AlI3 + 3 H2
- Al2O3 + 6 HI → 2 AlI3 + 3 H2O
- 2 Al + 3 I2 → 2 AlI3
Reakce je exotermní, proto se zvyšuje rychlost reakce, jelikož dochází ke zvyšování teploty a následné sublimaci jódu. Při této reakci vzniká fialový dým, což vytváří pěkný efekt. Avšak právě kvůli fialovému dýmu není tento postup vhodný do laboratorního prostředí, jelikož snadno ulpívá a tím vše zašpiní. Tyto skvrny lze ale odstranit za pomocí ethanolu či diethyletheru.
Jodid hlinitý vzniká společně s kyslíkem při rozpadu jodnanu, jodečnanu či jodistan hlinitý, či rozpadem jodidu hliného.
3 AlI → 2 Al + AlI3 |
|
Použití
Jodid hlinitý se používá jako katalyzátor, a velice zřídka na výrobu organických sloučenin, například reakcí s butyllithiem vzniká jodid lithný a tributylhliník, ovšem za tímto účelem se spíše používá chlorid hlinitý.
Reference
- ↑ a b Aluminum iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid hlinitý na Wikimedia Commons
Jodidy s prvkem v oxidačním čísle III. | |
---|---|
Jodid hlinitý (AlI3) • Jodid arsenitý (AsI3) • Jodid zlatitý (AuI3) • Jodid boritý (BI3) • Jodid bismutitý (BiI3) • Jodid berkelitý (BkI3) • Jodid ceritý (CeI3) • Jodid kalifornitý (CfI3) • Jodid curitý (CmI3) • Jodid chromitý (CrI3) • Jodid dysprositý (DyI3) • Jodid erbitý (ErI3) • Jodid einsteinitý (EsI3) • Jodid europitý (EuI3) • Jodid železitý (FeI3) • Jodid gallitý (GaI3) • Jodid gadolinitý (GdI3) • Jodid hafnitý (HfI3) • Jodid holmitý (HoI3) • Jodid inditý (InI3) • Jodid iriditý (IrI3) • Jodid lanthanitý (LaI3) • Jodid lutecitý (LuI3) • Jodid molybdenitý (MoI3) • Jodid niobitý (NbI3) • Jodid neodymitý (NdI3) • Jodid neptunitý (NpI3) • Jodid dusitý (trijodamin) (NI3) • Jodid fosforitý (PI3) • Jodid osmitý (OsI3) • Jodid protaktinitý (PaI3) • Jodid praseodymitý (PrI3) • Jodid platinitý (PtI3) • Jodid plutonitý (PuI3) • Jodid rhenitý (ReI3) • Jodid rhoditý (RhI3) • Jodid ruthenitý (RuI3) • Jodid antimonitý (SbI3) • Jodid skanditý (ScI3) • Jodid samaritý (SmI3) • Jodid terbitý (TbI3) • Jodid thoritý (ThI3) • Jodid titanitý (TiI3) • Jodid thallitý (TlI3) • Jodid thulitý (TmI3) • Jodid uranitý (UI3) • Jodid vanaditý (VI3) • Jodid wolframitý (WI3) • Jodid yttritý (YI3) • Jodid ytterbitý (YbI3) • Jodid zirkonitý (ZrI3) | |