Fluoridy dusíku
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Difluoroamine.svg/220px-Difluoroamine.svg.png)
Fluoridy dusíku jsou sloučeniny dusíku a fluoru. Je známo mnoho různých fluoridů dusíku:
- Fluorid dusný (NF)
- Radikál fluorid dusnatý (NF2)
- Fluorid dusitý (NF3)
- Fluorid dusičný (NF5)
- Difluordiazen (N2F2)
- Tetrafluorhydrazin (N2F4)
- Fluorazid (N3F)
- Tetrafluoramonium (NF4+)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/97/Tetrafluorohydrazine-2D.png/220px-Tetrafluorohydrazine-2D.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nitrogen_pentafluoride%28covalent%29.png/220px-Nitrogen_pentafluoride%28covalent%29.png)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/60/Nitrogen_difluoride.png)
Fyzikální vlastnosti
Sloučenina | Teplota tání (°C) | Teplota varu (°C) | Standardní slučovací entalpie (kJ/mol) |
---|---|---|---|
Fluorid dusitý | -206,8 | -129 | -131,7 |
Tetrafluorhydrazin | -161,5 | -74,5 | -22 |
Difluordiazen (cis izomer) | -195 | -105,7 | 62 |
Difluordiazen (trans izomer) | -172 | -111,4 | 67,3 |
Chemické vlastnosti
Fluoridy dusíku jsou tepelně nestabilní, rozkládají se při zahřátí na teploty 100-300 °C:
- 3 N2F4 → 6 NF2 → 4 NF3 + N2
- N2F2 → N2 + F2
Příprava
- Fluorid dusitý vzniká elektrolýzou taveniny NH4HF2 nebo fluorací amoniaku na měděném katalyzátoru.[1]
- Tetrafluorhydrazin vzniká reakcí fluoridu dusitého s uhlíkem.
- Difluordiazen vzniká reakcí fluoru s azidem sodným.[1][2]
Využití
Fluoridy dusíku se využívají jako fluorační činidla a oxidační činidla. Využívají se také jako raketová paliva.[2]
Odkazy
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Nitrogen fluoride na anglické Wikipedii a Фториды азота na ruské Wikipedii.
Portály: Chemie