Fluorid cesný
Fluorid cesný | |
---|---|
Krystal CsF | |
Práškový CsF | |
Obecné | |
Systematický název | Fluorid cesný |
Anglický název | Caesium fluoride Caesium(I) fluoride |
Německý název | Caesiumfluodid |
Sumární vzorec | CsF |
Vzhled | Bílá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13400-13-0 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 151,90 g/mol |
Teplota tání | 682 °C |
Teplota varu | 1 251 °C |
Hustota | 4,115 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | 367 g/100 ml (18 °C) |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 Nebezpečí[1] | |
Teplota vznícení | Nehořlavý |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid cesný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem CsF. Krystaluje ve formě nejtěsnější krychlové (kubické) mřížky (jako NaCl). Používá se v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu. Cesium je prvek s nejnižší elektronegativitou ze všech neradioaktivních prvků a fluor naopak vykazuje nejvyšší elektronegativitu ze všech prvků celkově.
Příprava
Fluorid cesný se připravuje neutralizační reakcí hydroxidu cesného s kyselinou fluorovodíkovou:
- CsOH + HF → CsF + H2O
Další možností je reakce uhličitanu cesného s kyselinou fluorovodíkovou a následnou rekrystalizací produktu:
- Cs2CO3 + 2HF → 2CsF + H2O + CO2
Lze také požít přímé reakce elementárního cesia s plynným fluorem[2], ale tato cesta je nepraktická vzhledem k vysoké reaktivitě obou složek a tím k obtížné manipulaci s nimi během syntézy i zaručení bezpečnosti vzhledem k bouřlivé reakci obou prvků:
- 2Cs (s) + F2 (g) → 2CsF (s)
Využití
- Krystaly CsF jsou propustné pro infračervené záření a používají se proto pro výrobu okének a měrných cel v infračervené spektroskopii.
- Díky prakticky kompletní disociaci obou iontů v roztocích se CsF používá v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu.
- Stejně jako jiné rozpustné fluoridy je CsF mírně bazický, protože HF je slabá kyselina. Nízká nukleofilita fluoridu znamená, že může být užitečnou bází v organické syntéze, poskytuje například vyšší výtěžky v Knoevenagelově kondenzaci než KF nebo NaCl.[3]
- Díky velmi silné chemické vazbě Si–F je fluoridový ion používán k desilanizační reakci, při které se z organokřemíkových sloučenin odstraní skupina obsahující křemík. Roztok fluoridu cesného v dimethylformanidu zde slouží jako výborný zdroj bezvodého fluoridového iontu.[4]
Podobné sloučeniny
- Chlorid cesný
- Bromid cesný
- Jodid cesný
- Fluorid lithný
- Fluorid sodný
- Fluorid draselný
- Fluorid rubidný
Reference
- ↑ a b Cesium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Reacting Fluorine with Caesium. Youtube
- ↑ Fiorenza, M; MORDINI, A; PAPALEO, S; PASTORELLI, S; RICCI, A. Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes. Tetrahedron Letters. 1985, s. 787–788. DOI 10.1016/S0040-4039(00)89137-6. Je zde použita šablona
{{Cite journal}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ SMITH, ADAM P.; LAMBA, JAYDEEP J. S. AND FRASER, CASSANDRA L. Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine. Org. Synth.. 2002, s. 82. Dostupné online. Je zde použita šablona
{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.; Coll. Vol.. S. 107. Je zde použita šablona{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.Je zde použita šablona{{OrgSynth}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid cesný na Wikimedia Commons
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle I. | |
---|---|
Fluorid stříbrný (AgF) • Fluorid hlinný (AlF) • Fluorid astatný (AtF) • Fluorid zlatný (AuF) • Fluorid borný (BF) • Fluorid bromný (BrF) • Fluorid vápenný (CaF) • Fluorid chlorný (ClF) • Fluorid cesný (CsF) • Fluorid měďný (CuF) • Fluorid francný (FrF) • Fluorovodík (HF) • Fluorid rtuťný (Hg2F2) • Fluorid jodný (IF) • Fluorid indný (InF) • Fluorid draselný (KF) • Fluorid lithný (LiF) • Fluorid sodný (NaF) • Fluorid rubidný (RbF) • Fluorid sirný (S2F2) • Fluorid selenný (SeF) • Fluorid strontný (SrF) • Fluorid thorný (ThF) • Fluorid thallný (TlF) | |
Anorganické soli cesné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid cesný (CsF) • Bromid cesný (CsBr) • Chlorid cesný (CsCl) • Jodid cesný (CsI) • Kyanid cesný (CsCN) • Thiokyanatan cesný (CsSCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan cesný (CsClO3) • Chloristan cesný (CsClO4) • Bromičnan cesný (CsBrO3) • Jodičnan cesný (CsIO3) • Jodistan cesný (CsIO4) • Siřičitan cesný (Cs2SO3) • Síran cesný (Cs2SO4) • Selenan cesný (Cs2SeO4) • Telluran cesný (Cs2TeO4) • Dusitan cesný (CsNO2) • Dusičnan cesný (CsNO3) • Hydrogenorthofosforečnan cesný (Cs2HPO4) • Dihydrogenarseničnan cesný (CsH2AsO4) • Arseničnan cesný (Cs3AsO4) • Metaniobičnan cesný (CsNbO3) • Metatantaličnan cesný (CsTaO3) • Uhličitan cesný (Cs2CO3) • Šťavelan cesný (Cs2(CO2)2) • Metakřemičitan cesný (Cs2SiO3) • Manganistan cesný (CsMnO4) • Chroman cesný (Cs2CrO4) • Dichroman cesný (Cs2Cr2O7) • Molybdenan cesný (Cs2MoO4) • Wolframan cesný (Cs2WO4) • Orthovanadičnan cesný (Cs3VO4) • Titaničitan cesný (Cs2TiO3) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid cesný (CsH) • Hydroxid cesný (CsOH) • Oxid cesný (Cs2O) • Superoxid cesný (CsO2) • Peroxid cesný (Cs2O2) • Ozonid cesný (CsO3) • Sulfid cesný (Cs2S) • Selenid cesný (Cs2Se) • Tellurid cesný (Cs2Te) • Amid cesný (CsNH2) • Azid cesný (CsN3) • Aurid cesný (CsAu) |