Chlorid holmitý

chlorid holmitý
      Ho3+       Cl−
      Ho3+       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid holmitý
Anglický názevHolmium(III) chloride
Německý názevHolmium(III)-chlorid
Sumární vzorecHoCl3
Vzhledžluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS10138-62-2
14914-84-2 (hexahydrát)
PubChem24992
SMILESCl[Ho](Cl)Cl
InChIInChI=1S/3ClH.Ho/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: PYOOBRULIYNHJR-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost271,29 g/mol
Teplota tání720 °C
165 °C (hexahydrát)
Teplota varu1500 °C (rozkládá se)
Hustota3,7 g/cm3
Rozpustnost ve voděrozpustný
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Hrana krystalové mřížkya = 685 pm, b = 1185 pm, c = 639 pm
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
H-větyH315, H319, H335
P-větyP261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid holmitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem HoCl3.

Příprava

Nejčastěji je chlorid holmitý připravován zahříváním směsi oxidu holmitého s chloridem amonným na teplotu 200-250 °C:[1]

Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 2 H2O

Hexahydrát chloridu holmitého lze připravit reakcí holmia s kyselinou chlorovodíkovou:[1]

2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2

Lze jej také připravit přímo z prvků:

2 Ho + 3 Cl2 → 2 HoCl3

Vlastnosti

Chlorid holmitý a jeho hexahydrát jsou světle žluté pevné látky, které vykazují změnu barvy při změně osvětlení, stejně jako oxid holmitý. Chlorid holmitý je žlutý na přirozeném světle a jasně růžový při osvětlení zářivkou. Jsou to pevné látky, které jsou rozpustné ve vodě. Hexahydrát začíná při teplotě 64 °C uvolňovat svoji krystalovou vodu.[2] Chlorid holmitý krystalizuje v jednoklonné soustavě typu chloridu hlinitého s prostorovou grupou C2/m (číslo 12) a mřížkovými parametry a = 685 pm, b = 1185 pm, c = 639 pm, β = 110,8°.[1][3] V pevném stavu má chlorid holmitý vrstevnatou strukturu typu chloridu yttritého.[1][4]

Využití

Chlorid holmitý se využívá k výrobě čistého holmia.[5] Využívá se hlavně ve výzkumu.

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Holmium(III) chloride na anglické Wikipedii a Holmium(III)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b c d BRAUER, Georg. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. [s.l.]: Academic Press 1038 s. Dostupné online. ISBN 978-0-12-126601-1. (anglicky) 
  2. ↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 488. (německy) 
  3. ↑ TEMPLETON, D. H.; CARTER, Giles F. The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds. The Journal of Physical Chemistry. 1954-11, roč. 58, čís. 11, s. 940–944. Dostupné online [cit. 2024-08-30]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j150521a002. (anglicky) 
  4. ↑ WELLS, Alexander Frank. Structural Inorganic Chemistry. [s.l.]: Clarendon Press 1430 s. Dostupné online. ISBN 978-0-19-855370-0. (anglicky) 
  5. ↑ EMSLEY, John. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. [s.l.]: Oxford University Press 556 s. Dostupné online. ISBN 978-0-19-850340-8. S. 181. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Chlorid aktinitý (AcCl3) • Chlorid hlinitý (AlCl3) • Chlorid americitý (AmCl3) • Chlorid arsenitý (AsCl3) • Chlorid zlatitý (AuCl3) • Chlorid boritý (BCl3) • Chlorid bismutitý (BiCl3) • Chlorid berkelitý (BkCl3) • Chlorid ceritý (CeCl3) • Chlorid kalifornitý (CfCl3) • Chlorid curitý (CmCl3) • Chlorid kobaltitý (CoCl3) • Chlorid chromitý (CrCl3) • Chlorid dysprositý (DyCl3) • Chlorid erbitý (ErCl3) • Chlorid einsteinitý (EsCl3) • Chlorid europitý (EuCl3) • Chlorid železitý (FeCl3) • Chlorid gallitý (GaCl3) • Chlorid gadolinitý (GdCl3) • Chlorid holmitý (HoCl3) • Chlorid joditý (I2Cl6) • Chlorid inditý (InCl3) • Chlorid iriditý (IrCl3) • Chlorid lanthanitý (LaCl3) • Chlorid lawrencitý (LrCl3) • Chlorid lutecitý (LuCl3) • Chlorid manganitý (MnCl3) • Chlorid molybdenitý (MoCl3) • Chlorid dusitý (NCl3) • Chlorid niobitý (NbCl3) • Chlorid neodymitý (NdCl3) • Chlorid niklitý (NiCl3) • Chlorid neptunitý (NpCl3) • Chlorid osmitý (OsCl3) • Chlorid fosforitý (PCl3) • Chlorid promethitý (PmCl3) • Chlorid praseodymitý (PrCl3) • Chlorid plutonitý (PuCl3) • Chlorid rhenitý (ReCl3) • Chlorid rhoditý (RhCl3) • Chlorid ruthenitý (RuCl3) • Chlorid antimonitý (SbCl3) • Chlorid skanditý (ScCl3) • Chlorid samaritý (SmCl3) • Chlorid tantalitý (TaCl3) • Chlorid terbitý (TbCl3) • Chlorid technecitý (TcCl3) • Chlorid thoritý (ThCl3) • Chlorid titanitý (TiCl3) • Chlorid thallitý (TlCl3) • Chlorid thulitý (TmCl3) • Chlorid uranitý (UCl3) • Chlorid vanaditý (VCl3) • Chlorid wolframitý (WCl3) • Chlorid yttritý (YCl3) • Chlorid ytterbitý (YbCl3) • Chlorid zirkonitý (ZrCl3)
viz též Hexachlorethan (C2Cl6) • Hexachlordisilan (Si2Cl6)