Fosfur de calci
![]() | |
Substància química | tipus d'entitat química ![]() |
---|---|
Massa molecular | 181,835296 Da ![]() |
Estructura química | |
Fórmula química | Ca₃P₂ ![]() |
SMILES canònic | Model 2D [P-]=[Ca].[P-]=[Ca].[Ca+2] ![]() |
Identificador InChI | Model 3D ![]() |
El fosfur de calci, de fórmula , és una sal neutra, constituïda per cations i anions . Es presenta en forma de pols vermella i marró, o embalums grisos, amb el punt de fusió de 1605 °C. Es pot trobar al mercat sota el nom de Photophor quan es destina a bengales, o Polytanol quan s'usa com a rodenticida.[1] Aquest compost és una impuresa comú del carbur de calci, que podria causar la contaminació de la fosfina, fent que s'inflami fàcilment.[2]
Preparació
El fosfur de calci es prepara per escalfament d'una mescla de calci en pols i fòsfor vermell:
També es produeix mitjançant la reacció d'òxid de calci i fòsfor que dona, a més del fosfur de calci fosfat de calci:
Propietats
No és combustible en si, però produeix fosfà, , quan es posa en contacte amb aigua o àcids, el qual s'encén espontàniament:[1]
És realment contaminant als medis aquàtics i causa irritació a la pell o als òrgans interiors (pulmons, renyons, etc) en cas de ser inhalat.[3]
Usos
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/da/Howell_torpedo_general_longitudinal_section_from_US_Navy_manual%2C_1896.jpg/220px-Howell_torpedo_general_longitudinal_section_from_US_Navy_manual%2C_1896.jpg)
Els fosfurs metàl·lics s'usen com a rodenticides. Una mescla de menjar i fosfur de calci es deixa on els rosegadors s'ho puguin menjar. L'àcid a l'aparell digestiu del rosegador reacciona amb el fosfur i genera fosfà. Aquest mètode de control de plagues s'usa en llocs on han aparegut rosegadors immunes a molts de verins comuns. Altres pesticides similars al fosfur de calci son el fosfur de zinc i fosfur d'alumini.
El fosfur de calci també s'utilitza als focs artificials, torpedes, bengales marítimes d'auto-ignició i altres tipus de municions autoinflamables.[1] Durant els anys 1920 i 1930, Charles Kingsford Smith usava carbur de calci i fosfur de calci als bots dels vaixells per a les seves bengales, que duraven fins a deu minuts.[4]
Perills
En contacte amb altres àcids o aigua, el fosfur de calci allibera fosfà, que és tòxica i causa explosions a l'aire. En cas d'inhalació, provoca convulsions, tossina, diarrea, mal de cap, dificultat respiratòria, mal de coll i vòmits. Si entra en contacte amb la pell, causa enrogiment i dolor. En el cas de la ingestió, es recomana provocar el vòmit.[5]
Referències
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Richard C. Ropp. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 31 desembre 2012, p. 231–. ISBN 978-0-444-59553-9.
- ↑ GOV, NOAA Office of Response and Restoration, US. «CALCIUM PHOSPHIDE | CAMEO Chemicals | NOAA».
- ↑ [enllaç sense format] https://books.google.cat/books?id=6h4D6v2SeswC&pg=PA510&lpg=PA510&dq=calcium+phosphide&source=bl&ots=EwUE1yV710&sig=xyYcDP8QkBI4SSZFm219WVTrqUQ&hl=ca&sa=X&ved=0ahUKEwiDxa7q8-rRAhUG5xoKHanGA_k4FBDoAQgeMAI#v=onepage&q=calcium%20phosphide&f=false
- ↑ Colin McEvedy (1992),The New Penguin Atlas of Medieval History, Nova York: Penguin.
- ↑ [enllaç sense format] http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/1101a1200/nspn1126.pdf Arxivat 2017-02-05 a Wayback Machine.